konsentrasiion Zn 2+ bertambah. PEMBAHASAN : Yang menjadi katoda MnO 4- dan anoda adalah Zn, Reaksi selnya sebagai berikut: K : MnO 4- + 8H + +7e - → Mn 2+ + 4H 2 O. A : Zn → Zn 2+ + 2e -. Dari reaksi sel tersebut dapat dijelaskan. pH larutan Zn (NO 3) 2 tidak mengalami perubahan karena tidak dihasilkan ion H + atau OH -. Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan14 Januari 2023 0123Jawaban yang benar adalah [Hâ‚‚CO₃] = 10⁻¹ M; [H⁺] = [HCO₃⁻ ] = 2,05×10⁻⁴ M; dan [CO₃²⁻] = 9,92×10⁻⁸ M. Asam lemah polivalen memiliki jumlah H lebih dari satu dalam molekulnya. Ionisasi asam lemah polivalen berlangsung secara bertingkat yaitu ionisasi tahap 1, ionisasi tahap 2 dan seterusnya sesuai harga Ka nya. Hâ‚‚CO₃ merupakan contoh asam divalen yang terionisasi secara 2 tahap sebagai berikut. Tahap-1 Hâ‚‚CO₃ ⇌H⁺ + HCO₃⁻ Kₐ₁ = 4,2×10⁻⁠Tahap-2 HCO₃⁻⇌H⁺ + CO₃²⁻ Kₐ₂ = 4,8×10⁻¹¹ Penentuan konsentrasi H⁺ dari tiap tahap dapat kita cari berdasarkan rumus H⁺ asam lemah. Tahap-1 [H⁺] = √ Kₐ₁.[Hâ‚‚CO₃] = √4,2×10⁻âÃ—0,1 = 2,05×10⁻⁴ M [HCO₃⁻ ] akan sama dengan [H⁺] tahap-1 sesuai perbandingan koefisien yang sama yaitu 2,05×10⁻⁴ M. Berdasarkan hal tersebut maka [H⁺] tahap-2 dapat kita hitung juga. Tahap-2 [H⁺] = √Kₐ₂.[HCO₃⁻ ] =√4,8×10⁻¹¹×2,05×10⁻⁴ = 9,92×10⁻⁸ M Koefisien CO₃²⁻ sama dengan koefisien H⁺ pada tahap-2 sehingga konsentrasinya juga sama sebesar 9,92×10⁻⁸ M. Data konsentrasi masing-masing spesi dalam Hâ‚‚CO₃ 0,1 M sebagai berikut. 1 [Hâ‚‚CO₃] = 10⁻¹ M 2 [H⁺] = [H⁺] tahap-1 + [H⁺] tahap-2 = 2,05×10⁻⁴ M + 9,92×10⁻⁸ M = 2,05×10⁻⁴ M konsentrasi [H⁺] tahap-2 sangat kecil jadi dapat diabaikan 3 [HCO₃⁻ ] = 2,05×10⁻⁴ M 4 [CO₃²⁻] = 9,92×10⁻⁸ M Dengan demikian, konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam karbonat 0,1 M adalah [Hâ‚‚CO₃] = 10⁻¹ M; [H⁺] = 2,05×10⁻⁴ M; [HCO₃⁻ ] = 2,05×10⁻⁴ M; dan [CO₃²⁻] = 9,92×10⁻⁸ M. Hitunglahkonsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H 2 CO 3 0,1 M jika diketahui K a1 = 4,2 x 10-7 dan K a2 = 4,8 x 10-11. Jika diketahui nilai K a beberapa asam berikut. Tentukan : a. asam yang paling kuat dan paling lemah b. urutan kekuatan asam dari yang paling lemah ke yang paling kuat; Asam lemah polivalen memiliki atom H lebih dari satu dalam molekulnya. Ionisasi asam lemah polivalen berlangsung bertingkat-tingkat. Setiap tingkatan ionisasi memiliki harga yang berbeda-beda. Ionisasi tingkat pertama lebih mudah daripada ionisasi tingkat kedua dan seterusnya. Oleh sebab itu, harga tingkat pertama lebih besar daripada tingkat kedua dan seterusnya. merupakan asam lemah yang mengalami dua kali ionisasi sebagai berikut. Konsentrasi ion dari tiap-tiap tahap dapat ditentukan menggunakan nilai -nya. Konsentrasi ion akan sama dengan konsentrasi ion dari tahap 1. Dari informasi tersebut, dapat ditentukan konsentrasi ion dari tahap 2. Konsentrasi ion akan sama dengan konsentrasi ion pada tahap 2. Sehingga, konsentrasi tiap-tiap spesi adalah sebagai berikut. Jadi, konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah adalah sebesar M, sebesar M, sebesar M, dan sebesar M. fMenghitungKonsentrasi Kesetimbangan 1. Nyatakan konsentrasi kesetimbangan dari semua spesi dalam konsentrasi awalnya dan satu variabel x, yang menyatakan perubahan konsentrasi. 2. Tulislah persamaan konsentrasi kesetimbangan dalam konsentrasi kesetimbangannya. cari nilai konstanta kesetimbangan, kemudian hitunglah nilai x. 3.
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahHitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H_2 CO_3 0,1 M jika diketahui K_a_1=4,2 x 10^-7 dan K_a_2=4,8 x 10^-11 .pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Teks videoHalo governance pada soal kali ini kita diminta untuk menghitung konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah h2co 3 0,1 molar. Jika diketahui nilai ka = 4,2 kali 10 pangkat min 7 dan K2 = 4,8 kali 10 pangkat min 11 H2 co3 merupakan asam lemah bivalen ia mengalami dua tahap seperti berikut dimana tahap yang pertama akan melepaskan 1 ion H plus nya yakni H2 co3 menjadi H plus plus HCO3 Min dengan nilai K1 sebesar 4,2 kali 10 pangkat min 7 dan tab yang kedua adalah HCO3 Min akan melepaskan ion H plus dan co3 2 min Kemudian pada tab yang kedua HCL akan terionisasi menghasilkan H + + CO2 Min dengan nilai k yang kedua sebesar 4,8 kali 10 pangkat min 11 nilai konsentrasi ion H + dari tiap-tiap tahap dapat ditentukan menggunakan nilai KKM nya masing-masing konsentrasi spesi dari tab yang pertama adalah konsentrasi ion H + dari tab yang pertama = akar dari 1 yakni 4,2 kali 10 pangkat min 7 dikali molaritas H2 co3 sebesar 0,1 molar maka konsentrasi ion H + 1 = 2,05 kali 10 pangkat min 4 mol dari tab yang pertama a 2,3 jika di ionisasi kan akan menghasilkan ion H plus plus HCO3 Min karena konsentrasi ion H plus adalah 2,05 * 10 ^ 4 molar karena perbandingan molaritas sama dengan perbandingan koefisien maka akan diperoleh konsentrasi dari HCO3 Min juga sebesar 2,05 kali 10 pangkat min 4 mol karena koefisien nya sama-sama 1 berikutnya pada reaksi ionisasi pada tahap yang kedua HCO3 Min terionisasi menjadi H plus dan ion co3 2 min sehingga kita dapat menentukan konsentrasi spesi dari tahap yang kedua di mana nilai konsentrasi ion H + dari tapi yang kedua sama dengan nilai k yang kedua dikali molaritas dari HCL 2 min 5 nilai k 2 diketahui 4,8 kali 10 pangkat min 11 dikali molaritas dari HCL 3 min yang diperoleh dari tahap yang pertama adalah 2,05 kali 10 pangkat min 4 maka akan diperoleh nilai konsentrasi ion H + dari tahap yang kedua berikut adalah = 0,99 kali 10 pangkat min 7 molar karena perbandingan molaritas sama dengan perbandingan koefisien maka jika H plus dengan koefisien 1 molaritas nya 0,99 kali 10 pangkat min 7 molar maka molaritas dari co3 2 min juga sebesar 0,99 kali 10 pangkat min 7 molar karena kondisinya sama-sama satu sehingga akan diperoleh konsentrasi dari H2 co3 = 0,1 molar konsentrasi ion H plus total adalah konsentrasi ion H + yang pertama 2,05 kali 10 pangkat min 4 molar ditambah nilai konsentrasi ion H + yang kedua sebesar 0,99 kali 10 pangkat min 7 molar atau 0,000 9 9 10 pangkat min 4 mol Ar = 2,050 99 Kali 10 pangkat min 4 molar atau dapat kita bulatkan menjadi 2,05 kali 10 pangkat min 4 molar nilai konsentrasi 2,05 kali 10 pangkat min 4 molar dan konsentrasi dari co3 2 min sebesar 0,99 kali 10 pangkat min 7 molar Oke sampai jumpa di soal berikut
Setelahmencari x, hitunglah konsentrasi dari semua spesi. 15.3 Menentukan konsentrasi kesetimbangan dari konsentrasi Awal dan Kc Jika 3,000 mol dari masing-masing spesi dimasukkan ke dalam wadah 1,500 L, hitunglah konsentrasi kesetimbangan dari masing-masing spesi. H2 (g) + F2 (g) 2 HF(g) Asas Le Châtelier's Origin is unreachable Error code 523 2023-06-15 035310 UTC What happened? The origin web server is not reachable. What can I do? If you're a visitor of this website Please try again in a few minutes. If you're the owner of this website Check your DNS Settings. A 523 error means that Cloudflare could not reach your host web server. The most common cause is that your DNS settings are incorrect. Please contact your hosting provider to confirm your origin IP and then make sure the correct IP is listed for your A record in your Cloudflare DNS Settings page. Additional troubleshooting information here. Cloudflare Ray ID 7d77dd285904b73d • Your IP • Performance & security by Cloudflare Tuliskanperbandingan konsentrasi spesi spesi kimia yang setara dengan K 2. (1 poin) Tuliskan persamaan konsentrasi spesi spesi kimia selain [H +] dan [OH-] yang jumlahnya setara dengan 1,0 x10-7 M (2 poin) g. Hitung pH larutan asam sulfat encer tersebut. (1 poin)
hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1M jika diketahui Ka1=4,2x10^-7 dan Ka2= 4,8x10^-11 mohon bantuannya ^^ 1. hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1M jika diketahui Ka1=4,2x10^-7 dan Ka2= 4,8x10^-11 mohon bantuannya ^^ 2. Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah h2co3 o,1 M jika di ketahui ka1= 4,2x10pangkat-7 dan ka2= 4,8x10pangkat-11 3. Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H2Co3 0,1 M jika diketahui ka1 4,2 . 10~7 dan ka2 4,8 . 10~11 4. Larutan asam lemah monoprotik dengan konsentrasi 0,01 M mempunyai derajat ionisasi 2%. Harga pH larutan asam lemah tersebut dengan konsentrasi 0,5 M adalah 5. Derajat ionisasi suatu asam lemah adalah 10*-7. Jika larutan asam tersebut mempunyai pH=4, hitunglah konsentrasinya! 6. suatu larutan asam lemah mempunyai pH= Ka asam lemah tersebut jika konsentrasi 0,1M 7. suatu larutan asam lemah mempunyai pH =2. tentukan Ka larutan asam lemah tersebut jika konsentrasinya 0,1 M 8. Suatu asam lemah H2CO3 dengan konsentrasi 0,1 M terionisasi sebanyak 1%. Hitung pH ….​ 9. suatu larutan penyangga terdiri dari asam lemah HA dan garam natrium NaA. konsentrasi asam HA dalam larutan itu adalah 0,2 M. berapakah konsentrasi larutan NaA, sehingga pH larutan sama dengan pKa asam HA?? 10. Hasil dari konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M, jika diketahui Ka1 = 4,2*10-7 dan Ka2 = 4,8*10-11 adalah 11. suatu larutan asam lemah memiliki Ph=2 . tentukan harga Ka larutan asam lemah tsb jika konsentrasinya 0,1. 12. Larutan asam lemah monoprotik dengan konsentrasi 0,01 M mempunyai derajat ionisasi 2%. Harga pH larutan asam lemah tersebut dengan konsentrasi 0,5 M adalah 13. tetapan asam suatu asam lemah adalah 10-7 jika asam larutan ino ph nya 4 konsentrasi asam lemah adalah 14. hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = 4,2 x 10-7 dan ka2 4,8x 10^-11 15. hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = 4,2 x 10-7 dan Ka2 = 4,8 x 10-11 16. suatu larutan asam lemah mempunyai pHpH=2 tentukanlah larutan asam lemah tersebut jika konsentrasinya 0,1 M 17. suatu larutan asam lemah mempunyai pH=2. tentukanlah Ka larutan asam lemah tersebut, jika konsentrasinya 0,1 M 18. Pertanyaan Sekolah Menengah Atas Matematika 8+4 poin Avatar pengguna adeliap20 Ini mungkin gampang sekali. TENTANG ASAM POLIPROTIK. TOLON G KAKAK YANG BISA BANTU Hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M JIKA diketahui Ka1= 4,2 x 10 pangkat negatif 7 dan Ka2= 4,8 x 10 pangkat negatif 11 19. Suatu asam lemah dengan tetapan ionisasi 10-6 Jika konsentrasi larutan asam lemah tersebut 0,1 M, maka pH larutan tersebut adalah​ 20. suatu larutan asam lemah pH=2. Tentukanlah Ka larutan asam lemah tersebut jika konsentrasinya M 21. hasil dari konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1= 4,2*10-7 dan Ka2 = 4,8*10-11 adalah 22. Hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = 4,210^ -7 dan Ka2 = 4,810^ -11 23. jika larutan asam kuat direaksikan dengan larutan basa lemah dengan konsentrasi yang sama,maka yang di hasilkan adalah 24. Suatu asam lemah dengan harga E = 0,01 dan konsentrasi asam = 0,1 M. Hitunglah pH larutan asam tersebut.... 25. Disajikan data dari titrasi larutan asam lemah dengan basah kuat siswa dapat menentukan konsentrasi asam lemah. 20ml larutan CH3OOH di titrasi dengan larutan NaOH 0,05m sebanyak 60ml konsentrasi larutan CH3OOH adalah 26. hitung konsentrasi ion H^+ dalam larutan H2S 0,1M kb=1x10^-5 asam lemah 27. suatu larutan penyangga terdiri dari asam lemah HA dan garam natrium NaA. konsentrasi asam HA dalam larutan itu adalah 0,2M. Berapakah konsentrasi larutan NaA, sehingga pH larutan sama dengan pKa asam HA? 28. hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah h2co3 0,1 molar jika diketahui Ka1 = 4,2 kali 10 pangkat min 7 dan Ka2 = 4,8 kali 10 pangkat min 11 29. tentukan konsentrasi asam karbonat H2CO3 jika konsentrasi H+ dalam larutannya 0,25 M dan derajat ionisasinya 50% 30. Sebanyak 25 ml larutan asam lemah ha tepat dinetralkan dengan 25 ml larutan naoh 0,1m konsentrasi larutan asam lemah tersebut? 1. hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1M jika diketahui Ka1=4,2x10^-7 dan Ka2= 4,8x10^-11 mohon bantuannya ^^ Dik Ma = 0,1 M = 1×10-¹ Ka1 = 4,2×10^-7 Ka2 = 4,8×10^-11Dit [H+]Jwb a [H+] = √Ka1 . Ma = √4,2×10^-7 . 1×10-¹ = √4,2×10^-8 = √42×10^-9b [H+] = √Ka2 . Ma = √4,8×10^-11 . 1×10-¹ = √4,8×10^-12 = √48×10^-13Reaksi IonisasiTahap 1 H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻Tahap 2 HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻Ionisasi tahap 1[tex][H^+]= \sqrt{Ka1.[H_2CO_3]}= \sqrt{4, \sqrt{4, [/tex]Ionisasi tahap 2[HCO₃⁻] = [H⁺] tahap 1 = 2,05 x 10⁻⁴[tex][H^+]= \sqrt{Ka2.[HCO_3^-]} = \sqrt{4, \sqrt{9, \\ \\ = \sqrt{98, [/tex][CO₃²⁻] = [H⁺] tahap 2 = 9, total = [H⁺] 1 + [H⁺] 2 = 2,05 x 10⁻⁴ + 9, ≈ 2,050992 x 10⁻⁴ MKonsentrasi masing masing spesiH₂CO₃ = 0,1 M[H⁺] = 2,050992 x 10⁻⁴ M[HCO₃⁻] = 2,05 x 10⁻⁴ M[CO₃²⁻] = 9, M 2. Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah h2co3 o,1 M jika di ketahui ka1= 4,2x10pangkat-7 dan ka2= 4,8x10pangkat-11 Pangkat nya 11+45 di hatimu kawan 3. Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H2Co3 0,1 M jika diketahui ka1 4,2 . 10~7 dan ka2 4,8 . 10~11 untuk ka 1 H+ = √ka . Ma = √4,2 x 10^-7 . 0,1 = √4,2 x 10^-8 = 2,049 x 10^-4untuk ka 2 H+ = √ka . Ma = √4,8 x 10^-11 . 0,1 = √4,8 x 10^-12 = 2,19 x 10^-6 4. Larutan asam lemah monoprotik dengan konsentrasi 0,01 M mempunyai derajat ionisasi 2%. Harga pH larutan asam lemah tersebut dengan konsentrasi 0,5 M adalah JawabanpH = 3 - log 1,4PembahasanLarutan asam lemah monoprotik misalkan HX[HX]₁ = 0,01 Mα = 2%[HX]₂ = 0,5 MMenentukan Ka asam lemah HXα = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{Ma} }[/tex]0,02 = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{0,01} }[/tex]0,02² = [tex]\frac{Ka}{0,01}[/tex]4. 10⁻⁴ = [tex]\frac{Ka}{0,01}[/tex]Ka = 4. 10⁻⁶Menentukan konsentrasi ion H⁺[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~\times~Ma}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{4.~10^{-6}~\times~0,5}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{2.~10^{-6}}[/tex][H⁺] = 1,4. 10⁻³ MMenentukan pH larutan asam lemahpH = - log [H⁺]pH = - log 1,4. 10⁻³ pH = 3 - log 1,4Pelajari lebih lanjutpH asam kuat dan asam lemah pH larutan asam kuat dan basa kuat pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah 5. Derajat ionisasi suatu asam lemah adalah 10*-7. Jika larutan asam tersebut mempunyai pH=4, hitunglah konsentrasinya! pH = 4pH = - log [H+]4 = - log [H+] [H+] = 10^-4Akar Ka × M = 10^-4Ka × M = 10^-4 kuadrat10^-7 × M = 10^-8M = 10^-8 ÷ 10^-7 = 0,1 M 6. suatu larutan asam lemah mempunyai pH= Ka asam lemah tersebut jika konsentrasi 0,1M Jika suatu larutan asam lemah mempunyai pH = 2, maka harga Ka asam lemah tersebut jika konsentrasi larutan 0,1 M adalah 10⁻ Diketahui pH = 2 Konsentrasi = 0,1 MDitanya Ka ?Penyelesaian soal Tahap 1 Hitung nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah sebagai berikut pH = 2[H⁺] = 10⁻²Tahap 2 Konsentrasi ion H⁺ asam lemah adalah 10⁻². Maka selanjutnya dapat dihitung harga Ka 0,1 M dengan menggunakan rumus asam lemah sebagai berikut [H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex] 10⁻² = [tex]\sqrt{Ka~x~10^{-1}}[/tex] 10⁻²² = Ka × 10⁻¹10⁻⁴ = Ka × 10⁻¹Ka = [tex]\frac{10^{-4}}{10^{-1}}[/tex] = 10⁻³⇒ Kesimpulan, jika suatu larutan asam lemah mempunyai pH = 2, maka harga Ka asam lemah tersebut jika konsentrasi larutan 0,1 M adalah 10⁻ lemah Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, 0 [H+] = 10-²Harga Ka = [H+]² / M= [10-² ]² / 0,1= 10-⁴ / 0,1= 10-³ 12. Larutan asam lemah monoprotik dengan konsentrasi 0,01 M mempunyai derajat ionisasi 2%. Harga pH larutan asam lemah tersebut dengan konsentrasi 0,5 M adalah Larutan asam lemah monoprotik dengan konsentrasi 0,01 M mempunyai derajat ionisasi 2%. Harga pH larutan asam lemah tersebut dengan konsentrasi 0,5 M adalah 2, Diketahui [asam lemah] = 0,01 M α = 2 ℅Ditanya pH 0,5 M asam lemah ?Penyelesaian soal Tahap 1 Hitunglah nilai Ka dengan menggunakan rumus derajat ionisasi berikut α = 2 % = 0,02α = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{Ma}}[/tex]0,02 = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{0,01}}[/tex]0,02² = [tex]\frac{Ka}{0,01}[/tex] 0,0004 = [tex]\frac{Ka}{0,01}[/tex] Ka = 0,0004 × 0,01Ka = 0,000004Ka = 4 × 10⁻⁶Tahap 2 Selanjutnya hitunglah konsentrasi ion H⁺ dengan menggunakan rumus asam lemah untuk asam lemah dengan konsentrasi 0,5 M sebagai berikut [H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex] = [tex]\sqrt{4~x~10^{-6}~x~5~x~10^{-1}}[/tex] = [tex]\sqrt{2~x~10^{-6}}[/tex] = 1,4 × 10⁻³Tahap 3 Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah yaitu 1,4 × 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut pH = - log [H⁺] = - log 1,4 × 10⁻³ = 3 - log 1,4 = 2,85⇒ Kesimpulan, larutan asam lemah monoprotik dengan konsentrasi 0,01 M mempunyai derajat ionisasi 2%. Harga pH larutan asam lemah tersebut dengan konsentrasi 0,5 M adalah 2, lebih lanjut Materi tentang menghitung pH asam lemah tentang derajat ionisasi asam lemah dan nilai Ka Materi tentang derajat ionisasi asam lemah dan nilai Ka - Detail Jawaban Kelas 11 Mapel Kimia Bab Larutan Asam dan Basa Kode 13. tetapan asam suatu asam lemah adalah 10-7 jika asam larutan ino ph nya 4 konsentrasi asam lemah adalah pH = -log H+4 = -log H+H+ = -log 10pangkat-4 H+ = 10pangkat-4H+ = akar Ka × MaH+kuadrat = Ka × Ma10pangkat-4kuadrat = 10pangkat -7 × Ma10^-8/10^-7 = MaMa = 0,1 M 14. hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = 4,2 x 10-7 dan ka2 4,8x 10^-11 Kategori Kimia bab kesetimbangan Asam basa Kelas XI SMA IPA Perhitungan dapat dilihat pada lampiran 15. hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = 4,2 x 10-7 dan Ka2 = 4,8 x 10-11 Kategori Kimia - kesetimbangan Asam basa Kelas XI SMA IPA Perhitungan dapat dilihat pada lampiran 16. suatu larutan asam lemah mempunyai pHpH=2 tentukanlah larutan asam lemah tersebut jika konsentrasinya 0,1 M Asam lemah 0,1 M pH = 2Ka...?pH = 2pH = - log [H^+]2 = - log [H^+][H^+] = 10^-2[H^+] = √Ka × Ma10^-2 = √Ka × 0,110^-2^2 = √Ka × 0,1 ^210^-4 = Ka × 0,110^-4/0,1 = KaKa = 10^-3 17. suatu larutan asam lemah mempunyai pH=2. tentukanlah Ka larutan asam lemah tersebut, jika konsentrasinya 0,1 M Selamat belajar semoga membantu 18. Pertanyaan Sekolah Menengah Atas Matematika 8+4 poin Avatar pengguna adeliap20 Ini mungkin gampang sekali. TENTANG ASAM POLIPROTIK. TOLON G KAKAK YANG BISA BANTU Hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M JIKA diketahui Ka1= 4,2 x 10 pangkat negatif 7 dan Ka2= 4,8 x 10 pangkat negatif 11 Reaksi IonisasiTahap 1 H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻Tahap 2 HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻Ionisasi tahap 1[tex][H^+]= \sqrt{Ka1.[H_2CO_3]}= \sqrt{4, \sqrt{4, [/tex]Ionisasi tahap 2[HCO₃⁻] = [H⁺] tahap 1 = 2,05 x 10⁻⁴[tex][H^+]= \sqrt{Ka2.[HCO_3^-]} = \sqrt{4, \sqrt{9, \\ \\ = \sqrt{98, [/tex][CO₃²⁻] = [H⁺] tahap 2 = 9, total = [H⁺] 1 + [H⁺] 2 = 2,05 x 10⁻⁴ + 9, ≈ 2,050992 x 10⁻⁴ MKonsentrasi masing masing spesiH₂CO₃ = 0,1 M[H⁺] = 2,050992 x 10⁻⁴ M[HCO₃⁻] = 2,05 x 10⁻⁴ M[CO₃²⁻] = 9, M 19. Suatu asam lemah dengan tetapan ionisasi 10-6 Jika konsentrasi larutan asam lemah tersebut 0,1 M, maka pH larutan tersebut adalah​ ~HanyacatatannSuatu asam lemah dengan tetapan ionisasi 10-6 Jika konsentrasi larutan asam lemah tersebut 0,1 M, maka pH larutan tersebut adalah____________________________PembahasanRumus Asam lemah [H⁺] = √Ka . MapH = - log [H⁺]Keterangan Ma = Molaritas asamKa = Tetapan ionisasi asam lemah____________________________Diketahui Asam lemahKa = 10-⁶Ma = 0,1 MDitanya pH... ?Dijawab - Langkah ke-1 Menentukan [H⁺][H⁺] = √Ka . Ma[H⁺] = √ 10-⁶ . 0,1[H⁺] = √10-⁶ . √0,1 [H⁺] = √0,1 . 10-³- Langkah ke-2 Menentukan pHpH = - log [H⁺]pH = - log √0,1 . 10-³pH = 3 - log √0,1jadi, [H⁺] adalah 3 - log √0,1___________________________Pelajari Lebih JawabanMapel KimiaKelas XI SMAMateri Larutan Asam BasaKode soal 7Kode Kategorisasi 20. suatu larutan asam lemah pH=2. Tentukanlah Ka larutan asam lemah tersebut jika konsentrasinya M pH = 2pH = -log[H+]⇔2 = -log[H+]⇔-log 10^-2 = -log[H+]⇔[H+] = 10^-2⇔ = 0,01 Muntuk menghitung [H+] digunakan rumus[H+] = √ [H+]² = Ka = [H+]²/M Ka = 0,01²/0,1 = 0,0001/0,1 = 0,001 = 10^-3[tex]pH=2 \rightarrow [H^+]=10^{-2} \\ \\ ~[H^+]= \sqrt{ \\ \\ 10^{-2}= \sqrt{ \\ \\ 10^{-4}= \\ \\ Ka=10^{-3} [/tex] 21. hasil dari konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1= 4,2*10-7 dan Ka2 = 4,8*10-11 adalah Kategori soal KimiaMateri Asam basaKelas 11Kata kunci Konsentrasi H+Pembahasan dan perhitungan terlampir 22. Hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = 4,210^ -7 dan Ka2 = 4,810^ -11 Kategori Kimia bab kesetimbangan Asam basa Kelas XI SMA IPA Perhitungan dapat dilihat pada lampiran 23. jika larutan asam kuat direaksikan dengan larutan basa lemah dengan konsentrasi yang sama,maka yang di hasilkan adalah akan menghasilkan netral 24. Suatu asam lemah dengan harga E = 0,01 dan konsentrasi asam = 0,1 M. Hitunglah pH larutan asam tersebut.... Mapel KimiaKelas; XMateri; 0,01= 10-²M= = 10-¹[H+] √ka×M[H+] √10-²×10-¹[H+] √10-³[H+] 10^1,5pH= -log[H+]pH= -log10^-1,5pH= 1,5maaf kalau salah 25. Disajikan data dari titrasi larutan asam lemah dengan basah kuat siswa dapat menentukan konsentrasi asam lemah. 20ml larutan CH3OOH di titrasi dengan larutan NaOH 0,05m sebanyak 60ml konsentrasi larutan CH3OOH adalah CH3COOH= larutan 1NaOH= larutan 2CH3COOH -> CH3COO- + H+ n= valensi H+ = 1NaOH -> Na+ + OH- n= valensi OH- = 1titrasi 60. 0,05M1= 3/20M1= 0,15 Mjadi, konsentrasi larutan CH3COOH adalah 0,15 M*semoga membantu,, 26. hitung konsentrasi ion H^+ dalam larutan H2S 0,1M kb=1x10^-5 asam lemah Diketahui Molalitas M = 0,1 MKa = 10^-5 Ditanya Konsentrasi H+ ?Jawab [H+] = √ Ka . M= √ 10^-5 . 0,1= 10^-3 M= 0,001 M 27. suatu larutan penyangga terdiri dari asam lemah HA dan garam natrium NaA. konsentrasi asam HA dalam larutan itu adalah 0,2M. Berapakah konsentrasi larutan NaA, sehingga pH larutan sama dengan pKa asam HA? Dik [HA] = 0,2M Misal = PH Dibawah 7 anggap 6 Ka = 10^-6Dit [NaH] = ?jawab PH = -log[H+] H+ = 10^-6 [H+] = Ka × [HA]/[NaA] 10^-6 = 10^-6 × 0,2M/X 10^-6X = 2 × 10^-7 X = 2 × 10^-7/10^-6 = 0,2MSemoga jawaban ini membantu anda 28. hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah h2co3 0,1 molar jika diketahui Ka1 = 4,2 kali 10 pangkat min 7 dan Ka2 = 4,8 kali 10 pangkat min 11 Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H₂CO₃ 0,1 molar jika diketahui Ka₁ = 4,2 x 10⁻⁷ dan Ka₂ = 4,8 x 10⁻¹¹! Larutan asam lemah H₂CO₃ terionisasi sebagian dalam pelarut air dengan persamaan reaksi H₂CO₃aq ⇄ CO₃²⁻aq + 2H⁺aq Pembahasan Penentuan pH asam lemah Asam lemah berdasarkan teori asam basa Arrhenius merupakan zat yang bereaksi sebagian atau terionisasi sebagian dengan air yang menghasilkan ion H⁺. Reaksi ionisasi larutan asam lemah dalam air merupakan reaksi kesetimbangan. Berikut adalah reaksi ionisasi asam lemah dalam air dan nilai tetapan kesetimbangan asam Ka HAaq ⇄ H⁺aq + A⁻aq Ka = [H⁺] [A⁻] / [HA] Semakin kecil harga Ka, maka semakin lemah asam yang artinya semakin kecil konsentrasi ion H⁺ pada reaksi kesetimbangan. Penentuan konsentrasi ion H⁺ dalam asam lemah dinyatakan dalam rumus [H⁺] = [tex]\sqrt{Ka x Ma}[/tex]Keterangan Ka tetapan kesetimbangan asam Ma molaritas asam lemah Penentuan pH asam lemah poliprotik Asam poliproptik merupakan zat yang bila direaksikan dengan air akan menghasilkan lebih dari satu ion H⁺. Contohnya asam H₃CO₃ dan H₃PO₄. Untuk asam poliprotik akan terionisasi secara bertahap sesuai dengan jumlah proton atau ion H⁺ yang dilepas. Jika asam bervalensi 2 misalnya H₂CO₃ maka akan mengalami ionisasi sebanyak 2 kali yang berarti melepaskan ion H⁺ sebanyak 2 kali sehingga memiliki nilai Ka sebanyak 2. Terdapat hubungan Ka, Ka₁ dan Ka₂ pada asam bervalensi dua yaitu Ka₁ x Ka₂ = Ka Pada asam tertentu, nilai tetapan kesetimbangan asam pertama Ka₁ jauh lebih besar daripada tetepan kesetimbangan asam kedua Ka₂ hal ini dikarenakan akan lebih mudah melepas satu ion H⁺ dari molekul netral dibandingkan memindahkan ion H⁺ berikutnya dari muatan negatif yang diturunkan dari molekul tersebut Harga Ka₂ lebih kecil dibandingkan harga Ka₁, sehingga dapat dianggap harga Ka hanya ditentukan oleh Ka₁ untuk menentukan pH atau konsentrasi spesi dalam reaksi ionisasi [H+] = [tex]\sqrt{Ka1 x Ma}[/tex]Penyelesaian Soal Diketahui Konsentrasi larutan asam H₂CO₃ = 0,1 M Ka₁ = 4,2 x 10⁻⁷ Ka₂ = 4,8 x 10⁻¹¹ Ditanya konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃..? Jawab Menentukan harga Ka asam lemah H₂CO₃ Reaksi ionisasi asam lemah H₂CO₃ tahap pertama H₂CO₃aq ⇄ HCO₃⁻aq + H⁺aq Ka₁ = [H⁺] [HCO₃⁻]/ [H₂CO₃] = 4,2 x 10⁻⁷Reaksi ionisasi asam lemah H₂CO₃ tahap kedua HCO₃⁻aq ⇄ CO₃²⁻aq + H⁺aq Ka₂ = [H⁺] [CO₃²⁻]/ [HCO₃⁻] = 4,8 x 10-¹¹ Jika H₂CO₃ dianggap terionisasi dalam 1 tahap maka, H₂CO₃aq ⇄ CO₃²⁻aq + 2H⁺aq Ka = [H⁺]² [CO₃²⁻] / [H₂CO₃] Hubungan Ka, Ka₁ dan Ka₂ yaitu Ka₁ x Ka₂ = [H⁺] [HCO₃⁻]/ [H₂CO₃] x [H⁺] [CO₃²⁻]/ [HCO₃⁻] Ka1 x Ka2 = [H⁺]² [CO₃²⁻] / [H₂CO₃] = Ka Ka = Ka1 x Ka2 Ka = 4,2 x 10⁻⁷ x 4,8 x 10⁻¹¹ Ka = 2,016 x 10⁻¹⁷Menentukan konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃ Konsentrasi mula-mula H₂CO₃ = 0,1 M H₂CO₃aq ⇄ CO₃²⁻aq + 2H⁺aq Mula² M 0,1 0 0 Bereaksi M - x + x + 2x -Sisa M 0,1 – x x 2x Kita anggap asam lemah H₂CO₃ terionisasi sedikit sehingga 0,1 – x ≈ 0,1 Ka = [H⁺]² [CO₃²⁻] / [H₂CO₃] 2,016 x 10⁻¹⁷ = 2x² x / 0,1 2,016 x 10⁻¹⁷ = 4x³/ 0,1 2,016 x 10⁻¹⁸ = 4x³ x³ = 2,016 x 10⁻¹⁸/ 4 x³ = 5,04 x 10⁻¹⁹ x = 8,0 x 10⁻⁷ Jadi konsentrasi konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃ pada saat sisa adalah [H₂CO₃ ] = 0,1 – x = 0,1 - 8,0 x 10⁻⁷ = 0,099 M [CO₃²⁻] = x = 8,0 x 10⁻⁷ M [H⁺] = 2x = 2 x 8,0 x 10⁻⁷ = 1,6 x 10⁻⁶ M Pelajari lebih lanjut 1. Materi tentang teori asam basa Materi tentang perhitungan pada basa lemah Materi tentang contoh soal perhitungan asam dan basa kuat jawaban Kelas 11 SMA Mapel KimiaBab Larutan asam basaKode Kunci asam lemah poliprotik, asam lemah, pH 29. tentukan konsentrasi asam karbonat H2CO3 jika konsentrasi H+ dalam larutannya 0,25 M dan derajat ionisasinya 50% [H⁺] = α x M0,25 = 0,5 x MM = 0,5 M 30. Sebanyak 25 ml larutan asam lemah ha tepat dinetralkan dengan 25 ml larutan naoh 0,1m konsentrasi larutan asam lemah tersebut? V1 x M1 = V2 x M2V1 = 25 mL larutan asam lemahV2 = 25 mL larutan basa NaOHM2 = M NaoHM1 = ?M1 = V2 x M2 / V1 = 25 mL x mmol/mL / 25 mL = M
Hitunglahkonsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = (4,2)(10^ -7) dan Ka2 = (4,8)(10^ -11) Tolong minta cara sampai penyelesaian nya.. bener2 gangerti. Balas. zen. 25 Maret 2015. tolong.. Reaksi ionisasi H2CO3 yang merupakan senyawa asam diprotik adalah sebagai berikut. Berdasarkan reaksi di atas, maka spesi yang terdapat dalam reaksi ionisasi H2CO3 adalah H2CO3, H+, HCO3-, CO32-. Untuk mencari nilai konsentrasi masing-masing spesi maka perlu dijabarkan dalam bentuk stoikiometri pada reaksi ionisasi larutan H2CO3 Untuk mencari nilai x, dapat menggunakan rumus kesetimbangan ionisasi pertama. Perhitungannya adalah sebagai berikut. Berdasarkan perhitungan di atas, telah menjawab konsentrasi spesi H2CO3, H+ dan HCO3-. Untuk mencari konsentrasi CO32- menggunakan rumus tetapan kesetimbangan ionisasi kedua, dimana [H+]kesetimbangan = [H+]pertama; [HCO3-]kesetimbangan = [HCO3-]pertama Perhitungan mencari nilai pH dimana konsentrasi H+ sama dengan nilai x pada perhitungan sebelumnya. Jadi, nilai .
Ionlain yang terbentuk adalah ion klorida, cl −. Larutan asam klorida (hcl) 0,1 m dan larutan (h2so4) 0,1 m dengan volume yang sama dicampur menjadi satu.
Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H₂CO₃ 0,1 molar jika diketahui Ka₁ = 4,2 x 10⁻⁷ dan Ka₂ = 4,8 x 10⁻¹¹! Larutan asam lemah H₂CO₃ terionisasi sebagian dalam pelarut air dengan persamaan reaksi H₂CO₃aq ⇄ CO₃²⁻aq + 2H⁺aq Pembahasan Penentuan pH asam lemah Asam lemah berdasarkan teori asam basa Arrhenius merupakan zat yang bereaksi sebagian atau terionisasi sebagian dengan air yang menghasilkan ion H⁺. Reaksi ionisasi larutan asam lemah dalam air merupakan reaksi kesetimbangan. Berikut adalah reaksi ionisasi asam lemah dalam air dan nilai tetapan kesetimbangan asam Ka HAaq ⇄ H⁺aq + A⁻aq Ka = [H⁺] [A⁻] / [HA] Semakin kecil harga Ka, maka semakin lemah asam yang artinya semakin kecil konsentrasi ion H⁺ pada reaksi kesetimbangan. Penentuan konsentrasi ion H⁺ dalam asam lemah dinyatakan dalam rumus [H⁺] = Keterangan Ka tetapan kesetimbangan asam Ma molaritas asam lemah Penentuan pH asam lemah poliprotik Asam poliproptik merupakan zat yang bila direaksikan dengan air akan menghasilkan lebih dari satu ion H⁺. Contohnya asam H₃CO₃ dan H₃PO₄. Untuk asam poliprotik akan terionisasi secara bertahap sesuai dengan jumlah proton atau ion H⁺ yang dilepas. Jika asam bervalensi 2 misalnya H₂CO₃ maka akan mengalami ionisasi sebanyak 2 kali yang berarti melepaskan ion H⁺ sebanyak 2 kali sehingga memiliki nilai Ka sebanyak 2. Terdapat hubungan Ka, Ka₁ dan Ka₂ pada asam bervalensi dua yaitu Ka₁ x Ka₂ = Ka Pada asam tertentu, nilai tetapan kesetimbangan asam pertama Ka₁ jauh lebih besar daripada tetepan kesetimbangan asam kedua Ka₂ hal ini dikarenakan akan lebih mudah melepas satu ion H⁺ dari molekul netral dibandingkan memindahkan ion H⁺ berikutnya dari muatan negatif yang diturunkan dari molekul tersebut Harga Ka₂ lebih kecil dibandingkan harga Ka₁, sehingga dapat dianggap harga Ka hanya ditentukan oleh Ka₁ untuk menentukan pH atau konsentrasi spesi dalam reaksi ionisasi [H+] = Penyelesaian Soal Diketahui Konsentrasi larutan asam H₂CO₃ = 0,1 M Ka₁ = 4,2 x 10⁻⁷ Ka₂ = 4,8 x 10⁻¹¹ Ditanya konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃..? Jawab Menentukan harga Ka asam lemah H₂CO₃ Reaksi ionisasi asam lemah H₂CO₃ tahap pertama H₂CO₃aq ⇄ HCO₃⁻aq + H⁺aq Ka₁ = [H⁺] [HCO₃⁻]/ [H₂CO₃] = 4,2 x 10⁻⁷ Reaksi ionisasi asam lemah H₂CO₃ tahap kedua HCO₃⁻aq ⇄ CO₃²⁻aq + H⁺aq Ka₂ = [H⁺] [CO₃²⁻]/ [HCO₃⁻] = 4,8 x 10-¹¹ Jika H₂CO₃ dianggap terionisasi dalam 1 tahap maka, H₂CO₃aq ⇄ CO₃²⁻aq + 2H⁺aq Ka = [H⁺]² [CO₃²⁻] / [H₂CO₃] Hubungan Ka, Ka₁ dan Ka₂ yaitu Ka₁ x Ka₂ = [H⁺] [HCO₃⁻]/ [H₂CO₃] x [H⁺] [CO₃²⁻]/ [HCO₃⁻] Ka1 x Ka2 = [H⁺]² [CO₃²⁻] / [H₂CO₃] = Ka Ka = Ka1 x Ka2 Ka = 4,2 x 10⁻⁷ x 4,8 x 10⁻¹¹ Ka = 2,016 x 10⁻¹⁷ Menentukan konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃ Konsentrasi mula-mula H₂CO₃ = 0,1 M H₂CO₃aq ⇄ CO₃²⁻aq + 2H⁺aq Mula² M 0,1 0 0 Bereaksi M – x + x + 2x ——————————————————————————- Sisa M 0,1 – x x 2x Kita anggap asam lemah H₂CO₃ terionisasi sedikit sehingga 0,1 – x ≈ 0,1 Ka = [H⁺]² [CO₃²⁻] / [H₂CO₃] 2,016 x 10⁻¹⁷ = 2x² x / 0,1 2,016 x 10⁻¹⁷ = 4x³/ 0,1 2,016 x 10⁻¹⁸ = 4x³ x³ = 2,016 x 10⁻¹⁸/ 4 x³ = 5,04 x 10⁻¹⁹ x = 8,0 x 10⁻⁷ Jadi konsentrasi konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃pada saat sisa adalah [H₂CO₃ ] = 0,1 – x = 0,1 – 8,0 x 10⁻⁷ = 0,099 M [CO₃²⁻] = x = 8,0 x 10⁻⁷ M [H⁺] = 2x = 2 x 8,0 x 10⁻⁷ = 1,6 x 10⁻⁶ M Pelajari lebih lanjut 1. Materi tentang teori asam basa 2. Materi tentang perhitungan pada basa lemah 3. Materi tentang contoh soal perhitungan asam dan basa kuat Detil jawaban Kelas 11 SMA Mapel Kimia Bab Larutan asam basa Kode Kata Kunci asam lemah poliprotik, asam lemah, pH vmHch.
  • uuafd776ek.pages.dev/213
  • uuafd776ek.pages.dev/48
  • uuafd776ek.pages.dev/168
  • uuafd776ek.pages.dev/22
  • uuafd776ek.pages.dev/267
  • uuafd776ek.pages.dev/228
  • uuafd776ek.pages.dev/363
  • uuafd776ek.pages.dev/270
  • uuafd776ek.pages.dev/304

    • hitunglah konsentrasi masing masing spesi